Acid Acetic-C₂H₄O₂

I/ Khái quát sản phẩm Acid Acetic
Acid acetic là một acid yếu, nhưng có khả năng ăn mòn cao đối với kim loại và các vật liệu khác nếu ở nồng độ cao. Nó cũng có khả năng phản ứng với các base và muối để tạo ra các hợp chất khác nhau, chẳng hạn như muối acetat.
👉Tên gọi sản phẩm: Acid Acetic

👉CTHH : C₂H₄O₂
👉Quy cách : 30kg/Thùng
👉Xuất xứ : Korea ( Lotte)
👉Liên hệ : 0917 203 930 ( Call-Zalo-Face) giá tốt nhất thị trường

Acid Acetic Hàn Quốc (Lotte)

III/ Tính chất vật lý của chất Acid Acetic

• Công thức hóa học: C₂H₄O₂
• Khối lượng phân tử: 60.05 g/mol
• Trạng thái: Chất lỏng không màu
• Mùi: Mùi chua đặc trưng của giấm
• Điểm nóng chảy: 16.6°C (61.9°F)
• Điểm sôi: 118.1°C (244.5°F)
• Mật độ: 1.049 g/cm³ tại 20°C
• Độ hòa tan: Hòa tan hoàn toàn trong nước, cũng hòa tan trong ethanol, ether và nhiều dung môi hữu cơ khác
• Độ pH: Khoảng 2.4 trong dung dịch nước loãng
• Hằng số phân ly acid (Ka): 1.8 × 10⁻⁵ tại 25°C
• Hằng số điện ly (pKa): 4.76 tại 25°C
• Độ nhớt: 1.22 mPa·s tại 25°C
• Áp suất hơi: 15.7 mmHg tại 20°C
• Hệ số giãn nở nhiệt: 0.00107 /°C
• Nhiệt dung: 2.05 J/g·K
• Nhiệt độ tự bốc cháy: 463°C (865°F)
• Độ dẫn nhiệt: 0.179 W/m·K tại 25°C
• Hằng số điện môi: 6.2 tại 25°C
• Chỉ số khúc xạ: 1.3714 tại 20°C

III/ Tính chất hóa học của chất Acid Acetic
Acid acetic (CH₃COOH) là một acid yếu nhưng có khả năng tham gia vào nhiều phản ứng hóa học
1/ Phản ứng với base
Acid acetic phản ứng với các base mạnh để tạo ra muối acetat và nước.

CH3​COOH+NaOH→CH3​COONa+H2​O

2/ Phản ứng với kim loại
Acid acetic phản ứng với một số kim loại, như natri (Na), magiê (Mg), để tạo ra muối acetat và khí hydro.

2CH3​COOH+2Na→2CH3​COONa+H2​ 

2CH3​COOH+Mg→(CH3​COO)2​Mg+H2​

3/ Phản ứng ester hóa
Acid acetic phản ứng với các rượu (alcohol) để tạo thành ester và nước trong phản ứng được gọi là phản ứng ester hóa.

CH3​COOH+C2​H5​OH→CH3​COOC2​H5​+H2​O

4/ Phản ứng với amoniac và amin
Acid acetic phản ứng với amoniac (NH₃) hoặc các amin để tạo ra amide.

CH3​COOH+NH3​→CH3​CONH2​+H2​O

5/ Phản ứng oxy hóa
Acid acetic có thể bị oxy hóa để tạo thành carbon dioxide và nước. Trong phản ứng này, acid acetic hoạt động như một chất khử.

CH3​COOH+2O2​→2CO2​+2H2​O

6/ Phản ứng halogen hóa
Acid acetic có thể tham gia vào phản ứng halogen hóa, trong đó các nguyên tử hydro của nhóm methyl được thay thế bởi các nguyên tử halogen (như clo hoặc brom).

CH3​COOH+Cl2​→CH2​ClCOOH+HCl

7/ Phản ứng với anhydride acetic
Acid acetic có thể phản ứng với anhydride acetic để tạo thành các dẫn xuất như acetic anhydride.

CH3​COOH+(CH3​CO)2​O→CH3​COOCCH3​+H2​O

8/ Phản ứng khử (Reduction Reaction)
Acid acetic có thể được khử thành ethanol trong một số điều kiện nhất định, chẳng hạn như trong sự hiện diện của chất xúc tác kim loại như niken hoặc đồng.

CH3​COOH+4H→CH3​CH2​OH+H2​O

9/ Phản ứng với axit vô cơ mạnh (Reaction with Strong Inorganic Acids)
Acid acetic có thể phản ứng với các axit vô cơ mạnh như axit sulfuric (H₂SO₄) để tạo ra các sản phẩm như acetic anhydride và các dẫn xuất khác.

2CH3​COOH+H2​SO4​→(CH3​CO)2​O+H2​O

10/ Phản ứng thủy phân (Hydrolysis Reaction)
Acid acetic có thể bị thủy phân để trở lại các chất ban đầu trong một số phản ứng, chẳng hạn như phản ứng thủy phân của ester.

CH3​COOC2​H5​+H2​O→CH3​COOH+C2​H5​OH

11/ Phản ứng với halide axit (Reaction with Acid Halides)
Acid acetic phản ứng với halide axit như acetyl chloride (CH₃COCl) để tạo ra acetic anhydride và acid clohidric.

2CH3​COOH+CH3​COCl→(CH3​CO)2​O+HCl

12/ Phản ứng với oxit kim loại (Reaction with Metal Oxides)
Acid acetic có thể phản ứng với các oxit kim loại để tạo thành acetat kim loại và nước.

2CH3​COOH+CaO→(CH3​COO)2​Ca+H2​O

13/ Phản ứng tạo phức chất (Complexation Reaction)
Acid acetic có thể tạo phức với các kim loại chuyển tiếp. Chẳng hạn, phản ứng với ion đồng (II) tạo thành phức chất đồng (II) acetat.

2CH3​COOH+Cu2+→(CH3​COO)2​Cu+2H+

14/ Phản ứng cộng (Addition Reaction)
Acid acetic có thể tham gia vào các phản ứng cộng, như cộng với hợp chất hữu cơ có liên kết đôi.

CH3​COOH+CH2​=CH2​→CH3​COOCH2​CH3​

15/ Phản ứng điện phân (Electrolysis Reaction)
Acid acetic có thể được điện phân trong dung dịch để tạo ra các sản phẩm khác nhau, tùy thuộc vào điều kiện điện phân.
Các tính chất hóa học đa dạng của acid acetic làm cho nó trở thành một hợp chất rất quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp và ứng dụng hóa học khác nhau. Nó có thể tham gia vào các phản ứng tạo muối, ester, amide, và nhiều hợp chất hữu cơ và vô cơ khác, mở ra nhiều khả năng ứng dụng trong sản xuất công nghiệp, nghiên cứu và phát triển hóa học.

IV/ Công dụng của chất Acid Acetic

Axit axetic (acid acetic) là một hợp chất hữu cơ có nhiều ứng dụng trong đời sống và công nghiệp
1/Sản xuất hóa chất:

Axit axetic băng: Là axit axetic tinh khiết, được dùng trong sản xuất các hợp chất hữu cơ như acetate, vinyl acetate, và các este.
Polyvinyl acetate (PVA): Sử dụng trong sản xuất keo dán, sơn, và các vật liệu dệt.
2/ Thực phẩm và đồ uống:

Giấm: Axit axetic là thành phần chính trong giấm, dùng để bảo quản và gia vị thực phẩm.
Chất bảo quản: Sử dụng để kéo dài thời gian bảo quản của thực phẩm nhờ khả năng ức chế vi khuẩn và nấm.
3/ Y tế và dược phẩm:

Dung dịch vệ sinh y tế: Axit axetic loãng được dùng để vệ sinh và khử trùng các thiết bị y tế.
Thuốc kháng khuẩn: Được sử dụng trong các dung dịch kháng khuẩn và điều trị một số bệnh nhiễm trùng.
4/ Nông nghiệp:

Thuốc trừ sâu: Axit axetic có thể được sử dụng làm thành phần trong một số loại thuốc trừ sâu hữu cơ.
Điều chỉnh pH đất: Sử dụng để điều chỉnh pH đất trong nông nghiệp.
5/Công nghiệp dệt và nhuộm:

Chất làm mềm và ổn định màu nhuộm: Axit axetic được dùng trong quá trình nhuộm để ổn định màu sắc và làm mềm vải.
6/ Sản xuất nhựa và sợi tổng hợp:

Cellulose acetate: Một dẫn xuất của cellulose được dùng trong sản xuất phim ảnh, màng nhựa, và sợi tổng hợp.
Chất tẩy rửa: Axit axetic có thể được dùng làm chất tẩy rửa trong các sản phẩm làm sạch gia đình.

Dung môi: Sử dụng như một dung môi trong nhiều quy trình hóa học và công nghiệp.

7/ Trong phòng thí nghiệm:

Điều chế hóa chất: Axit axetic được dùng làm chất phản ứng hoặc dung môi trong các phản ứng hóa học khác nhau.
Chuẩn độ: Sử dụng trong các quy trình chuẩn độ để xác định nồng độ của các dung dịch.
8/Trong sản xuất thực phẩm và đồ uống:

Chất điều chỉnh độ chua: Axit axetic được dùng để điều chỉnh độ chua trong các sản phẩm như nước giải khát, nước trái cây và các sản phẩm từ sữa.
Tạo hương vị: Thêm vào một số món ăn và sản phẩm thực phẩm để tạo hương vị đặc trưng.
9/Trong công nghiệp chế biến gỗ:

Sản xuất gỗ dán và gỗ ép: Axit axetic được sử dụng trong quá trình sản xuất và xử lý gỗ dán, gỗ ép để tăng cường độ bền và độ chống ẩm.
10/Trong công nghiệp dầu khí:

Chất phá nhũ tương: Dùng để phá vỡ nhũ tương dầu nước trong quá trình khai thác và xử lý dầu thô.
Chất tẩy gỉ: Axit axetic có thể được sử dụng để tẩy gỉ và làm sạch bề mặt kim loại trong các thiết bị dầu khí.
11/ Trong ngành dệt và nhuộm:

Chất ổn định màu nhuộm: Axit axetic giúp ổn định màu sắc của vải sau khi nhuộm, ngăn chặn màu bị phai hoặc biến đổi.
Chất làm mềm vải: Sử dụng để làm mềm và bảo vệ sợi vải trong quá trình xử lý.
12/ Trong sản xuất vật liệu xây dựng:

Chất chống đông: Axit axetic có thể được thêm vào bê tông hoặc vữa để cải thiện độ bền và khả năng chống đông.
13/ Trong ngành làm đẹp và chăm sóc cá nhân:

Chất tẩy trang: Axit axetic loãng có thể được dùng như một chất tẩy trang nhẹ nhàng, giúp làm sạch da mà không gây kích ứng.
Chăm sóc tóc: Dùng trong một số sản phẩm chăm sóc tóc để cân bằng độ pH và làm mềm tóc.
14/ Trong ngành sản xuất giấy:

Chất tẩy trắng giấy: Axit axetic được sử dụng trong quá trình tẩy trắng giấy, giúp loại bỏ tạp chất và cải thiện chất lượng giấy.